尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l) △H＝－103.7 kJ·mol^－¹
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產率的是___________。
A．采用高溫 B．采用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l) △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H₂

某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol

氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：
圖Ⅰ 圖Ⅱ
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 ▲ 步反應決定，總反應進行到 ▲ mi

n時到達平衡。
②反應進行到10 min時測得CO₂的物質的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v(CO₂)＝ ▲ 。
③第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H₂ ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

⑴B
⑵①2 55 ②0.148 mol/(L·min) ③＞

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）該反應的平衡常數表達式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應物起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始時物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。
②反應在第2min到第4min時O₂的平均反應速率為______________ mol/L·min；
③反應在第2min改變了反應條件，改變的條件可能是 ________ （填字母序號）。
a．使用催化劑 b．升高溫度 c．增大壓強 d．增加O₂的濃度
④反應在第8min改變的反應條件可能是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是（）

A．氣體變為紅棕色

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變為混合物

D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發生反應2A(g) + B(g)

2C(g)ΔH＜0。
4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態
C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是
A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時逆反應速率大于正反應速率
C．平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時，CH₃OH的轉化率小于80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。若利用飛機釋放的NO和CO作為反應原料，在溫度一定體積為10L的容器中反應，下列說法正確的是

A．若達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，平衡將正向移動

B．若升高溫度可減少平衡體系中NO的濃度，則該反應△H > 0

C．當體系中CO₂和CO的濃度相等時，該反應達到平衡狀態

D．可以探索開發更加合適的催化劑，以提高尾氣的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，將1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L^-1。請回答下列問題：
(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉化率為______________。
(2)若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡

時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

9SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（A）升高溫度（B）降低溫度（C）增大壓強

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是。

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	熱量（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0．5	0	Q₂
丙	0	0	1	Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ

D．2Q₁＝ 2Q

₂< Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工業制硫酸尾氣中的SO₂的化學反應為：

下列措施中能

提高燃煤煙氣中

去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水濃度                B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸    D．通入空氣使HSO₃^－轉化為SO₄²^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③中進行如下的反應：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）；
（2）若維持溫度不變，起始時②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達到平衡時，兩容器中C物質的物質的量濃度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達平衡；若在相同條件下，起始時在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達平衡時容器內C的百分含量相等，則a、b、c的關系為。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

9SO2是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應為： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

⑴將0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝ ，SO2的平衡轉化率為 。

（D）減小壓強 （E）加入催化劑 （G）移出氧氣

⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q1、Q2、Q3。下列說法中不正確的是 。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

熱量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO2氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO3氣體放熱98．5kJ

9SO₂是硫酸生產的重要中間產物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反應為： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴將0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c（SO₃）＝0．040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡轉化率為　　　　　　　　　。

（D）減小壓強（E）加入催化劑（G）移出氧氣

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。現有甲、乙、丙三個相同的容積不變的容器，按下表中數據充入氣體并反應達到平衡，放出或吸收的熱量的數值分別為Q₁、Q₂、Q₃。下列說法中不正確的是。

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

Q₁

Q₂

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反應中每消耗2mol SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述反應中生成1mol SO₃氣體放熱98．5kJ