Question

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出H₂最多的是：

A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO3溶液
C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH2SO4溶液

Answer 1

A

分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO₃和濃H₂SO₄（兩物質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性）都不能產(chǎn)生H₂，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂而與Mg不反應(yīng)，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應(yīng)生成H₂，所以H₂量最多．
解析：A、鹽酸為非氧化性酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣；
B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
C、鎂不能和氫氧化鈉反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；
D、鎂與濃硫酸（18mol/LH₂SO₄）反應(yīng)生成SO₂氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；
有以上分析可知：加入鹽酸，等物質(zhì)的量的鎂和鋁都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氫氣量最多．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的性質(zhì)，較易題．主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力。