【題目】塑料、橡膠等材料的交聯劑E的合成路線如圖所示：
回答下列問題：
(1)B的名稱為____________________。
(2)C生成
的反應類型是_________________，D中官能團的名稱是________________。
(3)D生成E的化學方程式為_____________________。
(4)E的同分異構體中符合下列條件的有______________種。（不考慮立體異構）
a.屬于
的二取代物
b.取代基處于對位且完全相同
c.能夠與
溶液反應產生
其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式為_______________。
(5)參照題干中合成路線，設計以丙酮為主要原料制備
的合成路線______________（無機試劑任選）。
【答案】環己醇 加成反應 羥基、羧基 2
+2H2O 10 
【解析】
根據后續產物的結構可知A中應含有六元環，再結合A的分子式，可知A為
，與氫氣發生加成反應生成B，B為
，羥基發生催化氧化生成C，則C為
，C與HCN在一定條件反應生成
；根據D的分子式以及E的結構可知在H2O/H+的條件下-CN轉化為-COOH，所以D為
。
(1)根據分析可知B為，其名稱為環己醇；
(2)C為，與HCN在一定條件發生加成反應生成；
(3)根據分析可知D為，兩分子D發生酯化生成E，方程式為：
+2H2O；
(4)E的同分異構體滿足：
a.屬于
的二取代物
b.取代基處于對位且完全相同，則取代基的可以位于
或
；
c.能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2，說明含有-COOH，則取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或-CH(CH3)CH2COOH，或-CH2CH(CH3)COOH，或-CH(CH2CH3)COOH，或-C(CH3)2COOH，所以共有5×2=10種；其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6：2：1：1的是：
；
(5)對比丙酮CH3COCH3和目標產物的結構特點可知，需要在丙酮的2號碳上引入羥基和羧基，然后再和2-丙醇發生酯化，引入羥基和羧基的過程與C到D的過程類似，丙酮和氫氣加成可以生成2-丙醇，所以合成路線為
。/p>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氧化鋅礦粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。
（1）“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是_____。
（2）已知：Mn2+開始沉淀的pH=8.1。
①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_____。
②流程中調節pH=5.4所加試劑X為_____（填化學式）；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_____。
（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_____（填化學式）。
（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素
（1）表格中最穩定的元素是_____（填元素符號），h在周期表的位置為_____。
（2）元素i的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____
（3）c、d、e三種元素對應的原子半徑由大到小的順序為_____（用元素符號表示）
（4）c、h氣態氫化物的穩定性強弱關系是_____（用化學式表示）
（5）寫出f和i形成的化合物中所含化學鍵的類型_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為_____mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是_____________，CO的體積分數是_____________，該混合氣體對于氫氣的相對密度為________ 。
(2) 1.12g金屬鐵跟某稀鹽酸恰好完全反應，得到100mL溶液，試計算：
①生成的氣體在標準狀況下的體積是_________________
②反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度是______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組同學對市售某種補鐵口服液的成分進行探究。根據名稱認為該糖漿中含有Fe2+，設計方案進行驗證。
I．設計方案如下：
| 方案 | 試劑X | 預期現象 |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
（1）方案i的預期現象是產生白色沉淀，逐漸變為灰綠色，最終變為紅褐色。產生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變為紅褐色的化學方程式是________。
（2）方案ii的預期現象是_________。
（3）方案iii的預期現象是________，反應中氯水參與反應的的離子方程式是____。
II．進行實驗操作，得到的實際現象如下：
方案 | 實際現象 | 是否與預期現象相同 |
方案i | 產生灰綠色渾濁，長時間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現象 | 不同 |
（4）為探究實驗中出現異常現象的原因，該小組同學查看說明書，得知有關補鐵口服液成分的如下：
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，
輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結合資料對異常現象產生的原因進行猜想：______________；為驗證其猜想，在方案iii的基礎上繼續加入過量的氯水，得到了預期的現象。
（5） 實驗反思：方案ii中預期現象與實驗現象相同，并不能證明補鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。
（6）小組同學進一步提出研究問題：仍選用之前用過的試劑，設計實驗驗證某久置的補鐵口服液（計為Y
實驗序號 | 操作 | 現象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實驗V的操作及現象是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的短周期主族元素，Y的簡單氣態氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素無正價，且基態原子有2個未成對電子，基態W原子價層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題：
（1）基態R原子的核外電子排布式為____________________。R單質晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。
（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為__________ (填“元素符號”，下同）
（3）YF3分子中Y的雜化類型為______________。該分子的空間構型為_________________。
（4）Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。
（5）X的某氣態氧化物的相對分子質量為44，分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則其氣態氧化物中的大π鍵應表示為_______________，其中σ鍵與π數目之比為______________。
（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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