【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率
B. 圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0
C. 圖③對應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱
【答案】B
【解析】A、硫酸鎂是固體，固體物質(zhì)的量的增減對化學(xué)平衡沒有影響，所以CO的轉(zhuǎn)化率不變，因此A錯(cuò)誤；B、分析圖象可知，隨溫度的升高，ν正>ν逆，即平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，即ΔH>0，所以B正確；C、由于氣體物質(zhì)受壓強(qiáng)影響較大，所以圖象表示的是有氣體物質(zhì)參與的反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的情況，故C錯(cuò)誤；D、隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，當(dāng)產(chǎn)物C的物質(zhì)的量最大時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，但繼續(xù)升溫，產(chǎn)物C的量卻在減小，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期律的實(shí)質(zhì)是
A.相對原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大
C.核外電子排布呈周期性變化D.元素化合價(jià)呈周期性變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“銀-菲洛嗪法”是檢測居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一。化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)
已知：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。
請回答下列問題：
(1)銀氨溶液的制備。打開K3，打開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當(dāng)觀察到三頸燒瓶中__________時(shí)，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。
(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定
①用熱水浴加熱三頸燒瓶，打開K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。打開K2，緩慢推動(dòng)滑動(dòng)隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K2。裝置中毛細(xì)管的作用是______________。
再重復(fù)上述操作四次。
②向充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，寫出加入Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+ 1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。
(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當(dāng)三頸瓶中溶液恰好褪色時(shí)，向容器A中共抽氣________次。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C、D四點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時(shí)2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時(shí)，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時(shí)，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。
（3）濃度均為0.1 mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示:
①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是________________________________________________；
②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________。
（4）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________________。
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL﹣1，使Al3+開始沉淀的pH為________。（25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp=1×10-34）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________________。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應(yīng)選用________(填序號)。
a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)將336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變錢，試用化學(xué)方程式解釋溴水顏色變淺的原因：__________________________________________________________，然后向反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，兩同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)如圖所示探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，裝置B中試劑的作用是____________。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。
為了進(jìn)一步確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加裝置M于_________(填序號)，M中所加試劑為_________。
a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間
（5）利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步確認(rèn)氣體Y中是否含有H2，為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模訜崆胺Q量裝置D的總質(zhì)量為mg，當(dāng)通入336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入氮?dú)庵裂b置D冷卻到室溫，稱量裝置D的質(zhì)量為ng，則原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為__________。(用含相關(guān)字母的代數(shù)式表示)
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