【題目】我國使用最早的合金是
A. 錳鋼 B. 生鐵 C. 青銅 D. 硬鋁
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發動機的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價態為_________，工業煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應的離子方程式為________________________________________________。
（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學反應為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應配平后， NaClO與MoS2的系數比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Li(MoS2)n，則電池充電時陽極上的電極反應式為______________________。
（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質質量為___________噸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH＝________，此酸的電離平衡常數K＝________，由HA電離出的H＋的濃度約為水電離出的H＋的濃度的________倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是________________，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是________________。
②現將0.02 mol·L－1 HA溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a．若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na＋)________c(CN－)(填“<”、“＝”或“>”)。
b．若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________。
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【題目】碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：
已知：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和還原性，能分解。
回答下列問題：
(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。
(2)固體(X)的化學式是____________________________。
(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發生反應的化學方程式________________。
(4)MnO2與硫酸、草酸反應的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關系如圖所示，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。
(5)濾液Ⅱ調節pH應選擇的試劑為_________________。
A．WO3 B．氨水 C．稀鹽酸 D．NaHCO3
(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳采取的操作方法是________________________。
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【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率
B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0
C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱
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【題目】在373 K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的恒容真空密閉容器中，立即出現紅棕色氣體。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時，體系達到平衡狀態，此時容器內的壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是（ ）
A. 前2 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.005 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C. 平衡時體系內含N2O4 0.2 mol
D. 平衡時，N2O4的轉化率為40%
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【題目】下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（ �。�
A.燒堿、液態氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮氣、膽礬
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【題目】氯及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。請按照要求回答下列問題。
I.化合物A在一定條件下通過電解所得產品及其之間的反應如下圖所示
(1)寫出反應①離子方程式___________________。
(2)溶液G中還應有的溶質化學式為___________________。
II. 以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數在10%以下比較安全；
ii.NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出NaC1O2晶體，高 于60℃時分解成NaClO3和NaCl。
(1)試劑A應選擇_______。（填字母）
a.濃硝酸 b. Na2SO3溶液 c. KMnO4溶液
(2)反應②的離子方程式為_______。
(3)已知壓強越大，物質的沸點越高。反應②結束后采用“減壓蒸發”操作的原因是_____。
(4)反應①進行過程中應持續鼓入空氣，其目的是_______。
(5)系列操作依次是_______(寫明條件和名稱)、過濾、洗滌，最后在________條件下進行干燥，得到粗產品NaClO2。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A. ①②③均是氧化還原反應
B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D. 反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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