【題目】298K時(shí)，將n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液，溶液中c(HA)、c(Aˉ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A. a線表示的是c(Aˉ)的變化
B. pH=6 時(shí)，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K時(shí)，Aˉ的水解平衡常數(shù)(K)的數(shù)量級(jí)為10-10
D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75
【答案】C
【解析】A. 由圖像中溶液的最小pH不到1可知HA為弱酸，a線是隨著pH的增大而減小，a線應(yīng)該表示的是c(HA)濃度的變化，故A錯(cuò)誤；B.pH=6時(shí)，溶液中有c(HA)+c(Aˉ)=0.lmol/L同時(shí)存在電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(Aˉ)+ c(OHˉ)，兩個(gè)式子相加可以得出c(Na+)+c(HA)=0.1mol/L+ c(OHˉ)- c(H+)，因?yàn)槿芤猴@酸性c(OHˉ)- c(H+)<0，所以c(Na+)+c(HA)<0. 1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.298K時(shí)，水解平衡常數(shù)為
，在pH=4.75時(shí)，c(HA)= c(Aˉ)，所以K= c(OHˉ)=Kw/c(H+)=10-14/10-4.75=10-9.25，故C正確；D. 若將等物質(zhì)的量的HA、NaA溶于水中，HA會(huì)發(fā)生電離，NaA會(huì)發(fā)生水解，最終c(HA)和c(Aˉ)不一定相等，所以pH不一定是4.75，故D錯(cuò)誤；本題選C。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中不會(huì)變質(zhì)的是（ ）
A.NaClB.Na2O2C.漂白粉D.澄清石灰水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71
B.12
C.13
D.14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C．0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。
I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程：
（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。
（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_____、_____，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。
（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過量，因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:
（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中
B．滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C. 滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
D．滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定
（2）用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_______________________________________________。
（3）該油脂的碘值為_____g(列式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：
(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(2)下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（l）
(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為__________ g，化學(xué)式為____________。
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【題目】鉬是一種重要的過渡元素，鉬鋼是制火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下：
（1）Na2MoO4·2H2O中元素的價(jià)態(tài)為_________，工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
（2）由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
（3）采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出，該過程放熱，其化學(xué)反應(yīng)為：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，該反應(yīng)配平后， NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高，鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點(diǎn))。
（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
（5）鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Li(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為______________________。
（6）某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì)，已知冶煉過程中，鉬的損耗率為10.00%，則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
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【題目】下面的排序錯(cuò)誤的是（ ）
A. 晶體熔點(diǎn)由高到低：MgO＞H2O＞NH3
B. 熔點(diǎn)由高到低：金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉
C. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D. 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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【題目】硒(Se)是第34號(hào)元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請(qǐng)回答下列問題：
（1）硒在元素周期表中的位置________________________。
（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時(shí)的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時(shí)，硒化氫分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，2H2Se(g)+O2(g) 
2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
（3）在恒容反應(yīng)器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序?yàn)?/span> ____________，理由是____________________________________。
（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________(結(jié)果用科學(xué)記數(shù)法表示，并保留2位小數(shù))。當(dāng)溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時(shí)，反應(yīng)中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標(biāo)代表硫酸鎂的質(zhì)量，縱坐標(biāo)可代表CO的轉(zhuǎn)化率
B. 圖②表示其他條件一定時(shí)，反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH>0
C. 圖③對(duì)應(yīng)的反應(yīng)一定是非等體積反應(yīng)加壓后平衡移動(dòng)的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應(yīng)過程中不斷升高溫度，產(chǎn)物C物質(zhì)的量變化規(guī)律，則正反應(yīng)方向吸熱
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