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【題目】下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是：

A. 17g OH－含有9×6.02×1023個電子

B. 12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA

C. 1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

D. 標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2

【答案】B

【解析】17g OH－含有10×6.02×1023個電子，故A錯誤；12.4g白磷中含有磷原子數為 0.4NA，故B正確；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成膠粒數小于NA個，故C錯誤；稀鹽酸與二氧化錳不反應，標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應生成Cl2小于22.4L，故D錯誤。

練習冊系列答案

啟東系列江蘇省13大市中考真題匯編系列答案

江蘇13大市中考20套卷系列答案

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A. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＜50 mL

B. 若c1=2c2，則w1＜2w2，V＞50 mL

C. 若w1=2w2，則c1＜2c2，V=50 mL

D. 若w1=2w2，則c1＞2c2，V＜50 mL

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A.KB.LC.MD.N

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【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（）

A. 曲線A表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

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容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2molSO2、1molO2	1molSO2、0.5molO2	2molSO3
平衡常數	K1	K2	K3
反應的能量變化	放出akJ	放出bkJ	吸收ckJ
氣體密度	ρ1	ρ2	ρ3
反應物轉化率	α1	α2	α3