Question

【題目】向10mL某濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖示兩種情況，則下列分析判斷不正確的是（不考慮CO2的溶解）（ ）

A. 曲線A表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3

B. 曲線B表明M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：2

C. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

D. 由A．B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比3：10

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，曲線A開始沒有氣體產生，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始時只發生CO32-+H+=HCO3-，則前后兩個階段消耗的鹽酸體積應相等，而實際開始階段消耗鹽酸體積大于產生二氧化碳階段消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質為NaOH、Na2CO3，故A正確；B項，B曲線中，產生氣體前后兩階段消耗鹽酸體積比為：25：(75-25)=1：2，則M中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為1：1，故B錯誤；C項，加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達到最大，此時溶液為NaCl溶液，根據鈉原子守恒和氯原子守恒，則n(NaOH)=n(HCl)=0.075L×0.1molL-1=0.0075mol，則c(NaOH)= 0.0075mol÷0.01L=0.75molL-1，故C正確；D項，曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為：(75-25)mL=50mL，由反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，CO2的體積之比為15mL：50mL=3：10，所以原溶液中兩次實驗通入的CO2的體積比為3：10，故D正確。