Question

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

Answer 1

C

解析試題分析：開始時滴入的氨水較少，HCl過量，離子濃度為：c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)，D項可能；隨著氨水的增加，當溶液呈中性時：c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)，B項可能，繼續滴加氨水，離子濃度為：c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)；不可能 為C項， c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)，負電荷總數大于正電荷總數，違背了溶液呈中性的規律。
考點：本題考查離子濃度比較。