為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
| A．稀氨水 | B．氫氧化鈉 | C．碳酸鎂 | D．碳酸鈉 |
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新輔教導學系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ ）
| A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是
| A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) | B．c(CH3COO—)/c(OH—) |
| C．c(H+)/c(CH3COOH) | D．c(H+)/ c(OH—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25 ℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進水的電離。則Y元素是
| A．Li | B．F | C．Na | D．Cl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．d點無BaSO4沉淀生成 |
| C．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl )，c(OH)＞c(H ) | B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H) |
| C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) | D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
| A．c（OH一）>c（H+）時，a=b | B．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b |
| C．c（OH一）=c（H+）時，a>b | D．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是
| A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d發生的主要離子反應：CO32－+H+=HCO3－ |
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