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【題目】下列實驗方案不能達到目的的是

A. 用裂化汽油萃取碘水中的碘

B. 用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

C. 用如圖裝置驗證Na和水反應是否為放熱反應

D. 往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，驗證乙醇的還原性

【答案】A

【解析】A、因為裂化汽油中含有不飽和分子,如烯烴等,會和碘發生加成反應, 不能用裂化汽油萃取碘水中的碘，選項A選；B、碘易溶于苯和四氯化碳，苯的密度比水小，有顏色的液體在上層，四氯化碳的密度比水大，有顏色液體在下層，碘水與乙醇互溶，液體不分層，選項B不選；C、放熱，氣體熱脹冷縮，圖U型管中水柱左高右低，說明反應放熱，選項C不選；D、因高錳酸鉀具有強氧化性，則往酸性KMnO4溶液中加入乙醇，溶液褪色，驗證乙醇具有還原性，選項D不選；答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提供如下試劑：燒堿、銅片、大理石、蒸餾水，欲進行以下物質的制取或實驗，從欠缺試劑的角度看，無法進行的是( )

A.制取純堿B.制取氧化銅

C.測定燒堿的物質的量D.制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：

（1）“還原”時的化學方程式為________。

（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。

（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。

①所加KI必須過量，原因是________。

②計算試樣中Pb3O4的質量分數_____。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發生反應)。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是（　　）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產硫酸;Y是電解池，能夠生產N2O5

B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，反應原理為:

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+ S Na2S2O3，

常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：

將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4

C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。

（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高_______。

（3）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。