Question

【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是

A. X是原電池，能夠生產硫酸;Y是電解池，能夠生產N2O5

B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊

D. 電路中電子流向為adcba形成閉合回路

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由裝置圖可知X為原電池，a作負極，a極上的SO2失去電子結合水生成H2SO4，b作正極，O2得到電子結合溶液中的H+生成水，Y是電解池，c是陽極，N2O4失去電子生成N2O5，d作陰極，硝酸得到電子生成NO2，所以A正確；B、C為陽極，其電極的反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，生成的H+通過隔膜移向陰極，所以B正確；C、根據電子和H+所帶電荷相等，只是電性相反，在裝置工作時，原電池X中H+從負極a(左邊)遷移到正極b(右邊)，而在電解池Y中H+從陽極c(左邊)遷移到陰極d(右邊)，所以當電路中通過2mol e- 時，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊，所以C正確；D、電路中電子的流向為ad、cb，與兩個裝置內的H+從左邊遷移到右邊一起形成閉合回路，所以D錯誤。本題正確答案為D。