Question

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離

Answer 1

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素，對應的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，則應為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，X應為N，甲為HNO3，W可為為S、Cl，則丁可能為H2SO4、HClO4。由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W為S或Cl，甲為HNO3，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，丁為H2SO4或HClO4。A．X為N，元素周期表中非金屬性最強的元素為F，故A錯誤；B．Z為Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B錯誤；C.4種原子中，半徑最小的為N，Y為Na，原子半徑最大，故C錯誤；D．如W為S，對應的離子為S2-，水解呈堿性，可促進水的電離，故D正確；故選D。