【題目】為了防止食品變質，常在食品袋中放入小袋的鐵粉，這是利用鐵的（ ）
A.還原性
B.氧化性
C.酸性
D.堿性
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【題目】將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是( )
A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
已知：
該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱是__________。
(2)實驗操作的先后順序是① →_____→ → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_________。
(4)裝置D中發生反應的離子方程式是___________________________________。
(5)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是____________________________________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________________________________________。
(6)若m克CuCl2·2H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少_____________克（用含m的式子表示）
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【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，則通入a氣體的電極反應式為_____________，通入b氣體的電極反應式為 _____________________。（質子交換膜只允許H+通過）
（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在 _________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _______________________________。
（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下11.2 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為________。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置______________________________。
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是_______，其與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。
（3）X與M的單質能在高溫下反應，生成產物的分子結構與CO2相似，請寫出該產物分子的電子式_______________，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為 _______________________________________。
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【題目】【2014新課標1】〔化學—選修5：有機化學基礎〕(15分)
席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：
已知以下信息：
①
②一摩爾B經上述反應可生居二摩爾C，且C不能發生銀鏡反應。
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的
⑤
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學方程式為 ，反應類型為
（2）D的化學名稱是 ，由D生成E的化學方程式為：
（3）G的結構簡式為
（4）F的同分異構體中含有苯環的還有____種（不考慮立體異構）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結構簡式）。
（5）由苯和化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應條件1所選擇的試劑為____________；反應條件2所選擇的試劑為________；I的結構簡式為_____________。
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態H2O時放出48.40 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJmol-1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJmol-1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1
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【題目】(1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液中分別加入醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。則三者的由小到大關系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。
(2)如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是_____________________； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數值______（填偏大、偏小、無影響）
(3)實驗室用50mL 0.50molL-1鹽酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液利用上圖裝置，進行測定中和熱的實驗。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g℃)。為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有(填序號)________。
A．反應前鹽酸的溫度 B．反應前鹽酸的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度 F．反應后混合溶液的質量
(4)某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH為________。(保留三位有效數字)
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