Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素在周期表中的位置______________________________。

（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是_______，其與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________________________。

（3）X與M的單質能在高溫下反應，生成產物的分子結構與CO2相似，請寫出該產物分子的電子式_______________，其化學鍵屬__________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。

（4）四種元素中的____可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為 _______________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 SiO2 SiO2 +2OH- == SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 == 2MgO +C

【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。

（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為SiO2 +2OH- ==SiO32- + H2O；（3）X與M的單質在高溫下反應產生CS2，結構與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學鍵屬極性共價鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。