Question

【題目】如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+

B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+

C.充電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)況下）時(shí)，b池生成17.40gNa2S4

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示，a池為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，b池為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；在原電池中，陽離子由負(fù)極移向正極，放電時(shí)Na+ 由b乙池向a池移動(dòng)，結(jié)合放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4和NaBr判斷電極反應(yīng)式；充電與放電相反，a池發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，b池發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+，故B錯(cuò)誤；

C．在原電池中，陽離子移向正極，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a，充電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由a池移向b池，故C錯(cuò)誤；

D．用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2時(shí)，2H++2e-=H2↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，根據(jù)2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+，生成0.1mol Na2S4，質(zhì)量為17.40g，故D正確；

故選D。