【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ �。�
A.pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c(H+)之比為1:1
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]端炔烴在催化劑存在下可發生偶聯反應，稱為Glaser反應。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為______，D 的化學名稱為______。
（2）①和③的反應類型分別為______、______。
（3）E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。
（4）化合物（
）也可發生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。
（6）寫出用2苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。
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【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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【題目】下表各組物質中，可以實現X
YZ（每步只發生一個反應）所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe | FeCl2 | FeCl3 | HCl |
B | C | CO2 | CO | O2 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
D | AlO2- | Al(OH)3 | Al3+ | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）制備鋁的某種化合物的工藝流程如下，下列有關說法不正確的是（ �。�
A.向濾液A中加入KSCN溶液,溶液一定會變紅
B.
的離子反應方程式為
C.
漂白液的目的是氧化除鐵,該過程中涉及的氧化還原反應為
D.中漂白液要適量,若過量則可能產生有毒的氣體氯氣
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【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。
（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下左圖所示裝置進行實驗：
（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。
①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）
②D裝置的作用是_________________________。
（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。
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【題目】赤銅礦的成分是 Cu2O，輝銅礦的成分是 Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：Cu2S ＋ 2Cu2O
6Cu ＋ SO2↑，對于該反應的下列說法正確的是( )
A.該反應中的氧化劑只有 Cu2O
B.Cu2S 在反應中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu 既是氧化產物又是還原產物
D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為 6∶1
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【題目】如圖是一種正投入生產的大型蓄電系統，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A.放電時，負極反應為3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+
B.充電時，陽極反應為2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+
C.充電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池
D.用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2（標況下）時，b池生成17.40gNa2S4
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【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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