Question

【題目】常溫下向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka＝10—4.7）。下列說法正確的是

A.水電離出的c(H+)：A點大于B點

B.從A點到C點，都存在c(Na+)>c(N3—)>c(OH—)>c(H+)

C.在C點，滴加的V(HN3)>12.5mL

D.在D點，c(Na+)＝2c(HN3)+2c(N3—)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水的電離，A點溶質為NaOH、B點溶質為NaOH和NaN3，所以水的電離程度：A＜B，則水電離出的c(H+)：A點小于B點，故A錯誤；

B．在接近A點，溶液中溶質為HN3和NaOH，且c(NaOH)遠遠大于c(HN3)，所以c(N3-)＜c(OH-)，故B錯誤；

C．疊氮酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，疊氮酸應該稍微過量，酸的濃度是堿的2倍，則C點滴加的V(HN3)＞12.5mL，故C正確；

D．D點溶液中溶質為HN3和NaN3且二者的物質的量濃度相等，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)，故D錯誤；

故選C。