Question

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化劑是          （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃  + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應： RO₃^n-  + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2- + 2Cl^-  +H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是       。

Answer 1

17.（1）Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺ +2SO₄^2-（2分）（2）； FeCl₃ 
（3） NH₃；  0.25 （4）氧化； +4   。其它每空1分

試題分析：（2）氯化鐵中的鐵從三價降低到二價，故得到了一個電子，發生還原反應，做氧化劑，即2個氯化鐵就得到2個電子；鐵中鐵從零價升高到二價，故失去了2個電子，發生氧化反應，做還原劑。
（3）NH₃中的N從-3價升高到+2價，發生氧化反應，做還原劑，O₂中的O從0價降低到-2價，發生還原反應，做氧化劑。
4NH₄-  4NO-  5e^－
0.2mol    x     x=0.25mol
（4）由電荷守恒可知n=2，則RO₃^2-中的R由+4價升高到+6價，發生了氧化反應。
點評：此題考核了氧化還原反應中氧化劑還原劑的判斷，難度不大。