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高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是

A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質

B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質

C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌

D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌

試題分析：高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態，因此具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產生的膠體又具有吸附水中雜質的作用。因此答案選A。
點評：本題考查了氧化性還原性與化合價的關系，只要掌握“高價態元素具有強氧化性，低價態元素具有強還原性”即可解答此題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅—O—C₂H₅）后，溶液分層，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振蕩，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反應方程式為：Cr₂O₇²^－+ 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅+ 5H₂O ，已知：CrO₅的結構式為：

下列說法正確的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅	B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H₂O₂被還原成H₂O	D．此反應用于檢驗Cr₂O₇^2-離子的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中有如下反應（未配平）：Cu₂S + NO₃^— + H⁺+ H₂O —Cu²⁺ + SO₄^2-+ NH₄⁺
有關下列敘述正確的是

A．氧化產物只有SO₄^2-

B．消耗4molCu₂S，參加反應的硝酸為5mol

C．若有4mol電子轉移，則被氧化的銅有0.4mol

D．配平后H₂O分子的計量數為1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃ + 5 O₂

4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應： RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂的反應中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產生黃綠色氣體（Cl₂）。則Cl₂、Fe³⁺、MnO₄^－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成兩種單質，請寫出在加熱條件下CuO和NH₃反應的化學方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO₃ⁿ^－和Cl₂可發生如下反應：RO₃ⁿ^－＋Cl₂＋2OH^－＝RO₄²^－＋2Cl^－＋H₂O
由以上反應可知在上述過程中RO₃ⁿ^－被________________（填“氧化”或“還原”），RO₃ⁿ^－中元素R的化合價是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂S₂O₃可用作紡織工業氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C1₂+ Na₂S₂O₃+5 H₂O=2NaCl+2H₂SO₄+6 HCl，有關該反應的敘述正確的是

A．C1₂是氧化劑	B．H₂SO₄是氧化產物
C．反應中S元素的價態降低	D．反應中H₂O被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，
被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含所致。
⑶設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

⑷結論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應。根據上述信息，試回答：
在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）₂的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素（X₂）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）₂和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）₂的氧化性比Br₂弱，比I₂強。
（1）下列有關反應方程式不正確的是（填選項標號）。
A．（CN）₂和NaOH溶液反應：（CN）₂ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O
B．MnO₂和HCN反應：MnO₂ + 4HCN

Mn（CN）₂ + （CN）₂↑ + 2H₂O
C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN =" 2KI" + （CN）₂
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN^－（其中C為+2價）的工業廢水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃²^－+bCl^－+cH₂O，上述化學方程式可能的配平系數有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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