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下列物質的應用不涉及氧化還原反應的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內壁的銀鏡

B．用熱的純堿溶液清洗油污

C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗病人是否患糖尿病

D．在鐵質鍍件上鍍銅

試題分析：稀硝酸具有氫氧化性，能氧化或腐蝕氫后不活潑金屬，即3Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，因此可用稀硝酸洗滌銀鏡，涉及氧化還原反應，故A選項錯誤；純堿為碳酸鈉，Na₂CO₃屬于強堿弱酸鹽，能水解，其溶液呈堿性，且其水解反應是吸熱反應，熱的純堿溶液堿性增強，能促進油脂水解且使反應速率加快，但上述變化不涉及氧化還原反應，故B選項正確；雖然新制氫氧化銅懸濁液是弱氧化劑，但能氧化葡萄糖，二者混合加熱時生成磚紅色沉淀，涉及氧化還原反應，故C選項錯誤；電鍍銅時，純銅作陽極，發生氧化反應，鐵質鍍件作陰極，銅鹽溶液為電鍍液，銅離子移向陰極并在陰極上得到電子，發生還原反應，析出銅覆蓋在鐵質鍍件上，因此涉及氧化還原反應，故D選項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：2KMnO₄ + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O 反應中物質的氧化性：KMnO₄_____ Cl₂（填“>、<、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —— __K₂SO₄+__MnSO₄+__S↓+__H₂O
（3）Cl₂是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl₂＋8NH₃＝6NH₄Cl ＋N₂若反應中NH₃消耗6．8 g，則轉移電子個數為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據悉，奧運會上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，則下列有關敘述錯誤的是 ( )

A．上述反應屬于氧化還原反應

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

D．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。
（1）己知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數目：

（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在較強酸性時，上述氧化還原反應向____進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H₃As₃還原I₂？為什么？_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Ce³⁺ + Fe³⁺

C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO₂制Ce，在陽極獲得鈰

D．四種鈰的核素

Ce、

Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和二氧化錳是中學化學常用的化學試劑。根據下面相關的信息回答下列問題：
（1）已知：

②

錳有多種化合價，如+7、十6、+4、+2價等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產物為（填化學式）。
（2）查閱相關資料：發生如下反應（反應未配平）：

已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發生的半反應為

如果在盛有氯化錳溶液的試管中加入適量XeO₃，振蕩試管，可能觀察到的現象是     。
（3）已知草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，取少量草酸晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。
寫出該反應的離子方程式              。
（4）MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為       �，F以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為       ，當蓄電池中有4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為      ，MnO₂的理論產量為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中加入乙醚（C₂H₅—O—C₂H₅）后，溶液分層，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液，并振蕩，在乙醚層中出現深藍色，這是因為生成2CrO₅?(C₂H₅)₂O所致，其反應方程式為：Cr₂O₇²^－+ 4H₂O₂+2H⁺ = 2CrO₅+ 5H₂O ，已知：CrO₅的結構式為：

下列說法正確的是

A．Cr₂O₇^2-被氧化成CrO₅	B．該反應為氧化還原反應
C．反應中H₂O₂被還原成H₂O	D．此反應用于檢驗Cr₂O₇^2-離子的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于氧化還原反應的是

A．NO＋NO₂＋2NaOH==2NaNO₃＋H₂O	B．NH₃＋HCl== NH₄Cl
C．Br₂＋2KI==I₂＋2KBr	D．2H₂O₂==2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化劑是（填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH₃ + 5 O₂

4NO + 6H₂O ，其中作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO₃^n-和氯氣可發生如下反應： RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O由以上反應可知在上過程中RO₃^n-被（填“氧化”或“還原”）， RO₃^n-中元素R的化合價是。

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