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下列反應的離子方程式正確的是( )

A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：

+OH^-

NH₃↑+H₂O

C．二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：

還原性Fe²⁺>Br^-，氯氣不足時，氯氣先氧化Fe²⁺，A正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，優先進行反應

，NaOH過量時再發生反應：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O，B錯；HClO具有強氧化性，能氧化CaSO₃，C錯；NaOH溶液少量時的離子方程式是：Ca²⁺+

+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，D錯

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂·3H₂O ;
②K_sp(FeS)＝6．3×10^-18； K_sp(CuS)＝6．3×10^-36；K_sp(PbS)＝2．4×10^-28
（1）吸收塔內發生反應的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl₂。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl₂，當生成5 mol Cl₂時，通過還原反應制得氯氣的質量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的所需操作依次是（填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO₂。
下表是 25℃時HClO₂及幾種常見弱酸的電離平衡常數：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	H₂S
Ka/mol?L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K₁＝9．1×10^?⁸ K₂＝1．1×10^?¹²

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na₂S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺離子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10^-5mol·L^-1）此時體系中的S^2-的濃度為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式不正確的是

A．石灰乳中Ca(OH)₂的電離：Ca(OH)₂(s)

Ca²^＋ + 2OH^－

B．向AgC1懸濁液中滴加Na₂S溶液產生黑色沉淀：2AgC1(s) + S²^－＝ Ag₂S(s) + 2C1^－

C．向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水產生白色沉淀：HCO₃^－+ Ca²^＋+ OH^－＝ CaCO₃↓+ H₂O

D．Fe (OH)₃膠體的制備：FeCl₃+ 3H₂O

Fe (OH)₃（膠體）+3HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中評價合理的是（）

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	Fe₃O₄與稀硝酸反應：2Fe₃O₄+18H⁺=6Fe³⁺+H₂↑+8H₂O	正確
B	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H⁺=CO₂↑+H₂O	錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液： Ba²⁺+=" " BaSO₄↓	正確
D	FeBr₂溶液與等物質的量的Cl₂反應： 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂	錯誤，Fe²⁺與Br^-的化學計量數之比應為1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 (　　)。

A．碳酸鈉的水解：CO₃²^—＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－

B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄⁺

C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H^＋

H₂↑＋Cl₂↑

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO₂)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。
(2)在酸性條件下,當NaNO₂與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I^-被氧化為I₂時,產物中含氮的物質為　　　　(填化學式)。
(3)要得到穩定的HNO₂溶液,可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是　　　　(填字母)。
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業廢水中的N

可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
②發生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)酸性工業廢水中的N

可用尿素除去。尿素
(

)與N

在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為　　　　 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應所表示的離子方程式正確的是

A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂=I₂＋2OH^－

B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO₄^－+5C₂O₄²^－+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

C．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－=Cl₂↑＋H₂O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關離子方程式的書寫正確的是

A．鐵溶于適量硝酸中：

B．向水中通入少量氯氣：

C．碳酸氫鈉溶液中加入過量

D．硫酸溶液中加入過量

溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常飲用水中NO₃^一的含量是水質衛生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO₃^一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調節pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO₃^一反應的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關反應方程式為
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^—的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO₃^－主要來自于NH₄^＋。已知在微生物作用下，NH₄^＋經過兩步反應被氧化成NO₃^－。兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1 mol NH₄^＋(aq)全部氧化成NO₃^－ (aq)的熱化學方程式是。
（5）固體a熔融電解時陰極反應式為

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