Question

亞硝酸(HNO₂)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當NaNO₂與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I^-被氧化為I₂時,產物中含氮的物質為　　　　(填化學式)。 
(3)要得到穩定的HNO₂溶液,可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃·H₂O、H₂O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為　　　　 g。 

Answer 1

(1)HNO₂H⁺+N　(2)NO　(3)bc
(4)①2Al+N+OH^-+2H₂O2Al+NH₃·H₂O　②減小
(5)15

(2)NaNO₂中氮元素的化合價降低1價,為+2價;(3)由(2)可知HNO₂具有氧化性,所以c選項不合適,碳酸的酸性小于HNO₂,b選項不合適;(4)找出氧化劑、還原劑及還原產物、氧化產物可得Al+NAl+NH₃·H₂O,依據化合價守恒可知2Al+N2Al+NH₃·H₂O,依據電荷守恒可知2Al+N+OH^-2Al+NH₃·H₂O,補“H₂O”配“H”得2Al+N+OH^-+2H₂O2Al+NH₃·H₂O;
(5)寫出方程式2N+CH₄N₂O+2H⁺2N₂↑+CO₂↑+3H₂O,n(混合氣體)="0.75" mol,n(CO₂)="0.25" mol,n(尿素)="0.25" mol