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在工業生產硫酸的過程中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：

A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應速率加快

B．接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下SO₂的轉化率已經很高

C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒

D．接觸室采用450℃的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中SO₃的含量

可逆反應的正反應為放熱反應，低溫有利于提高產物的產量，故采用高溫主要是為了使催化劑活性最佳，答案為D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發生如下可逆反應：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)
(1)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
(2)若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，下列說法中，能說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是

A．NO₂、N₂O₄的濃度相等

B．NO₂、N₂O₄在容器中共存

C．NO₂、N₂O₄的濃度均不再變化

D．單位時間內消耗2 mol NO₂，同時生成1 mol N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。

回答下列問題。
（1）寫出B的電子式。
（2）寫出F

G的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是（填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
2X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為；2min末Y的物質的量濃度為；Z的化學計量數n= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)

kJ·mol

）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的濃度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率

（1）根據上表下列說法正確的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的進行反應的平衡常數表達式。
（3）甲容器平衡時SO₂的轉化率（用含有a的代數式表示）
（4）關于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列說法正確的是
A．保持容器等溫等壓狀態，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數小于原平衡
B．平衡時，測得

SO₂的轉化率為12. 5%，O₂的轉化率為25%，開始充入容器中的SO₂、O₂物質的量之比為4∶1
C．反應混合物中，SO₃的質量分數不再改變時反應處于平衡
D．保持容器等溫等容狀態，待反應平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃體積分數小于原平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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