Question

【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．

（1）a和b不連接時，燒杯中發生反應的離子方程式是

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），電極反應式是；Zn極發生 （填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

（3）a和b用導線連接，若Zn片質量減輕了6.5g，則另一極上理論上產生氣體 L（標況下）．

（4）有同學向把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）2.24L；

（4）否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．

【解析】

試題分析：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應；

（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動；

（3）根據鋅與轉移電子之間的關系式計算；

（4）能設計成原電池的化學反應必須是能自發進行的放熱的氧化還原反應．

解：（1）a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，

故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑；鋅失電子發生氧化反應而作負極，放電時，電解質溶液中氫離子向正極銅電極移動，

故答案為：正；2H++2e﹣=H2↑；氧化；Cu；

（3）電子轉移關系為：Zn～2e﹣～H2，鋅片減少的質量為6.5g，其物質的量為0.1mol，產生氫氣為0.1mol，在標況下的體積為2.24L，

故答案為：2.24L；

（4）該反應不是氧化還原反應，且是吸熱反應，所以不能設計成原電池，

故答案為：否；此反應為非氧化還原反應，且反應吸熱．