【題目】下列變化不屬于化學變化的是 （ ）
A．分餾 B．干餾 C．裂化 D．裂解
中考利劍中考試卷匯編系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池 極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式是；Zn極發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，溶液中H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．
（3）a和b用導(dǎo)線連接，若Zn片質(zhì)量減輕了6.5g，則另一極上理論上產(chǎn)生氣體 L（標況下）．
（4）有同學向把Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池，你認為是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)對應(yīng)的用途不正確的是（ ）
A | B | C | D | |
物質(zhì) | Fe2O3 | NH3 | Si | Na2O |
用途 | 作紅色涂料 | 制硝酸 | 作半導(dǎo)體材料 | 作供氧劑 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑。已知下列反應(yīng)的熱化學方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是( )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1
3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3
2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A．△H1<0 △H3>0 B．△H5<0 △H4<△H3
C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
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【題目】回答下列各小題中的問題，請用“>”“<”或“＝”填空。
(1)質(zhì)量相同的下列各組物質(zhì)，所含“物質(zhì)的量”關(guān)系是：
①CO________CO2；
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，比較其質(zhì)量的大小：
①HCl________HF；
②HNO3________H3PO4；
③Mg________Al；
④Na＋________Al3＋。
(3)比較分子數(shù)目多少：
①9 g H2O________11 g CO2；
②1 g H2________1 g O2。
(4)比較下列物質(zhì)中氫原子數(shù)目多少：
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
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【題目】下列各組離子中能大量共存的是（ ）
A．K + 、SiO32－、OH - 、Na +
B．Na + 、H + 、CO32－、SO42－
C．K + 、H + 、SiO32－、Cl -
D．OH - 、Na + 、HCO3－、Cl –
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（ ）
A. 元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
B. W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D. WX與ZX中的化學鍵類型相同
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì)，對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+
假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3： 。
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、灼燒、 、稱量。
（4）該小組有些同學認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。
①用離子方程式表示該滴定原理：____________________
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需 。
重復(fù)滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計合理數(shù)據(jù)，完成下列實驗過程的記錄表格。（必須填滿）
實驗編號 | Fe2+溶液的 體積／ｍL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判斷達到滴定終點：____________________________。
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