Question

【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（ ）

（1）若C=9.2則a＞10 b＞49%

（2）若C=9.2則a＞10 b＜49%

（3）若b=49則a=18.4 C＜9.2

（4）若b=49則a=18.4 C＞9.2．

A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：若C=9.2，根據稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，硫酸的濃度越大，密度越大，確定混合后溶液的質量與10mL原濃硫酸質量關系，進而確定稀釋后溶液質量分數；根據稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a；

若b=49，根據稀釋過程中溶質硫酸的質量不變列方程計算a，結合c=mol/L計算49%的硫酸的濃度，據此計算判斷．

解：若C=9.2，根據稀釋定律，可知稀釋后溶液的體積為10mL×=20mL，硫酸的濃度越大，密度越大，故稀釋后溶液的質量小于原濃硫酸質量的2倍，稀釋過程硫酸的質量不變，故稀釋后硫酸的質量分數大于49%，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；

若b=49，稀釋過程中溶質硫酸的質量不變，則：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀釋后的密度為dg/mL，則d＜1.84，稀硫酸的物質的量濃度C=mol/L＜9.2mol/L，

故選A．