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下列能表明可逆反應(yīng): A +2B

2C 已達(dá)平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當(dāng)生成1molA的同時(shí)也生成2molC

A 錯(cuò)誤，已達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不在發(fā)生變化，不一定相等
B 錯(cuò)誤，放應(yīng)方向都是向左的
C 錯(cuò)誤，平衡時(shí)各物質(zhì)的量不一定等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D 正確，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n(H₂)為0.5 mol，下列說法不正確的是(　　)

A．在該溫度下平衡常數(shù)K＝1

B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%

D．其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，10 mol N₂和30 mol H₂在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為（　　）

A．2.5 mol

B．4.5 mol

C．5mol

D．7.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__ __，
T2～T3速率變化的主要原因是___ ___

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工業(yè)采用高溫條件

B．配制FeSO₄溶液時(shí)在溶液中加入稀硫酸

C．H₂、I₂、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深

D．工業(yè)制硫酸中,SO₂氧化成SO₃，往往需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)

，從正方向開始，并達(dá)到了平衡。此時(shí)SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．新平衡體系中，SO₂和O₂物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，原因是正反應(yīng)速率增大了，逆反應(yīng)速率減小了

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO₃的濃度肯定增大了

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新平衡SO₂和O₂轉(zhuǎn)化率之比和舊平衡中SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y

2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T₀對(duì)應(yīng)的V_正和V_逆的關(guān)系是V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/℃	25	125	225	…
K/(mol·L^-1)^-2	4．1×10⁶	K₁	K₂	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大小：K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）。

A．	B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①

△H=akJ/mol.
反應(yīng)②

△H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是

T/K

K₁

K₂

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

A．b＞0	B．在973K下增大壓強(qiáng)，K₂增大
C．a(chǎn)＞b	D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

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