| A．合成氨工業采用高溫條件 |
| B．配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸 |
| C．H2、I2、HI 平衡混合氣體加壓后顏色變深 |
| D．工業制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化劑 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的能量變化，該反應的
在不同壓強下隨時間的變化
兩種溶液中，分別加人足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化,則a表示
溶液
和
兩種溶液中，分別逐滴滴加
,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示
溶液查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2C 已達平衡狀態的的是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；
O2(g) ＝ H2O( l ) △H＝－285.8 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．達到化學平衡狀態時，容器中將生成2molNH3 |
| B．t分鐘后，只要條件不變，容器內各氣體的濃度就不再變化 |
| C．達到化學平衡狀態時，v(N2)=v(H2)=v(NH3) |
| D．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率相等，且均等于0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
已達平衡的是| A．混合氣體的壓強 | B．混合氣體的平均相對分子質量 |
| C．A的物質的量濃度 | D．氣體的總物質的量 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是| A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L |
| B．將容器容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半 |
| C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉化率將增大 |
| D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
；
2丙(g)，是工業生產中重要反應之一。| 溫度/℃ | 400 | 450 | 500 | 550 | 600 | 650 |
| 轉化率/% | 99.2 | 97.5 | 93.5 | 85.6 | 73.7 | 58.5 |
O2(g) ＝ 
R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ；△H<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施 | |
| B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深 | |
| C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率 | D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣 |
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2NH3反應正反應是放熱反應，低溫有利于平衡的右移，不符合題意
Fe(OH)2＋2H＋，所以配制FeSO4溶液時在溶液中加入稀硫酸可抑制鹽的水解，正確
