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【題目】向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是

①銀氨溶液 ②新制Cu(OH)2懸濁液 ③NaOH溶液 ④碘水 ⑤BaCl2

A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④

【答案】D

【解析】

要測定淀粉的水解程度，則需要測定水解生成的葡萄糖以及用碘水測定淀粉的存在。因此用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，但和葡萄糖的反應都是在堿性條件下進行的，而淀粉水解需要硫酸做催化劑，所以還需要氫氧化鈉溶液，則答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

【答案】血紅色不變（淺綠色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色 Fe(OH)3 丁達爾

【解析】

（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液A中顯血紅色，B中不變色；（2）Fe2O3與鹽酸反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。（3）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化，所以B→C可看到的現象是白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色。（4）將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得氫氧化鐵膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為丁達爾效應。

【題型】實驗題
【結束】
28

【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題(由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計)。

I、探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置___________，稱量E的質量。

（2）將aɡ鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，儀器A的名稱為______，未點燃酒精燈前，A、B 均無明顯現象，其原因是______________________。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現象，如A中，寫出A中C和濃硫酸發生反應的化學方程式：__________________________，B中的現象是_________________，因此可得到濃硫酸具有_____________性。

（4）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸減小變為稀硫酸，A中還可能發生某些離子反應，寫出相應的離子方程式：_________________、____________________。

II、測定鐵的質量分數

（5）待A中固體完全消失并不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為___________________(寫表達式)。

（6）某同學認為上述方法較復雜，使用如圖所示的裝置和其他常用的實驗儀器測定某些數據即可。為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是___________（填寫代號）。

①用排水法測定H2的體積

②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

③ 測定反應前后裝置和藥品的總質量ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能發生水解反應的是

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 蔗糖 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別屬于

A. 纖維素、脂肪 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白質、烴 D. 蛋白質、植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七種短周期主族元素①~⑦，其原子序數依次增大，②元素是地殼中含量最多的，⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們日常生活必須的調味品，②和⑥元素的原子序數之和是①和④兩元素原子序數之和的兩倍。請用化學用語回答下列問題：

(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為___________＞___________。

(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應的化學方程式_________________。

(4)由⑤和空氣、海水構成的原電池中，其正極反應式為_____________________。

(5)由上述元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G 是單質，B為黃綠色氣體。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式________________________________。

②混合物X中的某物質不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發生反應的原因的電離方程式_________________________________。

③寫出電解A溶液的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4 (M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是

A. 溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 點對SrSO4是不飽和溶液，能繼續溶解SrSO4

C. Z點對應的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10

D. BaSO4不可能轉化成PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。

回答下列問題：

（1）固體X中主要含有________________（填寫化學式）。

（2）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節溶液的pH＝7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式：____________________________________________________________。

（3）酸化的目的是使CrO42轉化為Cr2O72，若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉化的離子方程式：___________________________________________________________。

（4）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發濃縮、__________、過濾、_______、干燥。

（5）酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍色的過氧化鉻（CrO5分子結構為），該反應可用來檢驗Cr2O72的存在。寫出反應的離子方程式：___________________________，該反應_________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

（6）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于_________mol·L1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。