Question

【題目】用CO 合成甲醇的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 溫度：T1>T2>T3 B. 正反應速率：v(a)>v(c)，v(b)>v(d)

C. 平衡常數：K(a)>K(c)>K(b)>K(d) D. 平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)>M(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；B. 由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應速率越快，故υ(a)<υ(c).b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點大于d點壓強，則v(b)>v(d)，故B錯誤；C. 由圖可知，a、b兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1<T2，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K(a)>K(b)，平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K(b)=K(d)，故C錯誤；D.CO轉化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小，則M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D正確；故選D。