【題目】T℃下，三種硫酸鹽MSO4 (M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是
A. 溶度積:BaSO4>PbSO4>SrSO4
B. Y 點對SrSO4是不飽和溶液，能繼續溶解SrSO4
C. Z點對應的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的濃度積等于1×10-10
D. BaSO4不 可能轉化成PbSO4
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【題目】有機物A、B、C、D、E、F之間有如下的轉化關系：
已知F是結構最簡單的烴，C是具有水果香味的液體、不溶于水，分子中有4個碳原子；A是重要的化工原料，是衡量國家石油化工發展水平的標志。試寫出：
（1）F的結構式________ ，它與氯氣發生反應的產物是_________（填純凈物或混合物）
（2） B+D→C的化學方程式___________________________________;
（3）A→B的化學方程式________________反應類型_____________;
（4）以乙炔為原料制聚氯乙烯：
步驟一：化學方程式 _________________反應類型_____________;
步驟二：化學方程式 _________________反應類型_____________;
（5）戊烷是F的同系物，寫出戊烷的所有同分異構體______________________________
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【題目】向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加熱使淀粉發生了水解反應，為測定其水解程度，所需的試劑是
①銀氨溶液 ②新制Cu(OH)2懸濁液 ③NaOH溶液 ④碘水 ⑤BaCl2
A. ①⑤ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
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【題目】現有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
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【題目】納米氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，在橡膠、玻璃、涂料等各個領域廣泛的應用。工業由粗氧化鋅(含少量FeO、CuO 等雜質) 制備活性氧化鋅的工業流程如下:
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分別是:3.2，8.1，6.7
(1)“酸浸”時用的硫酸溶液的密度為1．4g/mL，質量分數為70%，則該硫酸的物質的量濃度為____。
(2)焙燒前粉碎的目的是____________________________________________。
(3)濾液中加鋅粉的目的是_____________________________________。
(4)物質A的主要成分_______________(填化學式)，檢驗A中陽離子的方法是_______________。
(5)濾液中加H2O2發生反應的離子方程式__________________________。
(6)6.82g堿式碳酸鋅[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同時產生448mLCO2(標準狀況下)，試推算堿式碳酸鋅的化學式為___________________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O
Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O
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【題目】(1)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液) 滅火時發生反應的離子方程式：_______________。
(2)常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正確的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據表中數據，將濃度均為0.01mo/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某溫度時，測得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH為10。若將此溫度下pH=10的NaOH 溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。
(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。
①為減小實驗誤差，滴定時應選用適當的指示劑，判斷該滴定終點的現象為(必須描述顏色的變化)______________________。
②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是___________點對應的溶液；
③比較A、C兩點中水的電離程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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