【題目】下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是
A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置換反應
B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反應
C. 
氧化反應
D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反應
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2和足量的鐵加熱條件下反應，轉移電子數一定為3NA
B.常溫常壓下，8.8g CO2和N2O的混合氣體所含電子數為4.4 NA
C.常溫下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氫原子總數為6NA
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【題目】芳香化合物M的結構簡式為 
，關于有機物M的說法正確的是（ ）
A.有機物M中含有四種官能團
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C.1 mol M和足量金屬鈉反應生成22.4 L氣體
D.有機物M能發生取代、氧化和加成反應
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【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式：_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1 min時間內，用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變
B．正反應速率與逆反應速率相等
C．容器內氣體的密度不再發生改變
D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
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【題目】為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中． 
請回答下列問題：
（1）Q內發生反應生成種氣體，其中的反應有個為氧化還原反應．
（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是________________________________。
（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________________。
（3）為保證磁性材料的質量，應控制第①步反應后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過程中，須持續通入N2，原因是________________________________。
（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是________________________________。
（5）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發，制備FeCl3·6H2O，請設計制取FeCl3·6H2O的實驗步驟：___________________________。 （可選用的試劑：鐵粉、鹽酸和H2O2溶液）
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.1molN2中含有的分子數為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產生“丁達爾效應”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變為藍色
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【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取:
a.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。
（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度關系如下圖。
①恒壓時,反應一定達到平衡狀態的標志是______(填序號)；
A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C. 
比值保持不變 D. 
=2
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應平衡常數:B點____D點；
③C點H2的轉化率____；在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。
（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。
①寫出NH3和NaClO反應生成N2H4的化學方程式__________；
②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。
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【題目】下列應用不涉及氧化還原反應的是（ ）
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業上電解熔融狀態的Al2O3制備Al
C. 工業上利用合成氨實現人工固氮 D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
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