【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是（ ）
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
B.原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8
D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是（ ）
A. a與電源的正極相連接
B. 陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室
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【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是
A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動
C.發生丁達爾現象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金維生素”。工業上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：
已知部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請問答下列問題：
（1）工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式可表示為____。
（2）濾液中含釩的主要成分________（寫化學式）。反應①的離子方程式___________________。
（3）萃取和反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過大，進一步處理會增加_______（填化學式）的用量，造成成本增大。
（4）該工藝反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，寫出該步發生反應的離子方程式___________________。“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH4Cl的質量與調節pH之后的料液中VO3-的質量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
結合上表，在實際生產中，③中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）
（6）廢釩催化劑中V2O5的質量分數為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進行實驗，當加入105mL 0.1molL-1的KClO3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該工業生產中釩的回收率是______________。
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C
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【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如圖所示：
下列說法合理的是（ ）
A.該反應的催化劑是NO2﹣
B.升高溫度，兩步反應速率均加快，有利于NH4+ 轉化成NO3﹣
C.在第一步反應中，當溶液中水的電離程度不變時，該反應即達平衡狀態
D.1 mol NH4+在第一步反應中與1 mol NO2﹣在第二步反應中失電子數之比為1：3
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【題目】光刻膠的一種合成路線如下：
已知：
I.
II.
III.RCOOH+CH
CH
RCOOCH=CH2
回答下列問題
（1）A的名稱是______。C中含氧官能團的結構簡式是______。C→D的反應類型是_______。
（2）B和銀氨溶液反應的離子方程式為__________________________。
（3）D+G→光刻膠的化學方程式為_______________________________________。
（4）T是C的同分異構體，T具有下列性質或特征：①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結構有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結構簡式為_______(任寫一種)。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH）___________
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【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行者廣泛研究。回答：
(1)某課題組實現了在常濕常壓下,以氮氣和液態水為原料制備氨氣同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示:
物質 | NH3(s) | H20(1) |
△H/ kJ·mo1-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為催化劑，據到示判斷，負極反應的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_______________。
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol
將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____。
③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為_____(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小 C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發生反應I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。T2℃時，該反應的平衡常數K=_____；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。
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【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是( )
測定時刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol/L) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol/L) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol/L) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發生的反應為：2A＋B
2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
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