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能使反應Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑發生的是（）

A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl₂溶液

B．鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl₂作電解質溶液的原電池

C．用銅片作陰、陽極，電解H₂SO₄溶液

D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發生電化學腐蝕

由于銅活性差，正常情況下不能發生Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑反應，但可在外加電能的情況下發生，即采用電解池原理：使銅做陽極，陰極材料不作要求，電解質可用稀酸溶液，故答案為C

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH^－-4e^-= 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正極：Zn -2ｅ^－ = Zｎ²⁺

D．離子移動方向：①中H⁺向陰極方向移動②中H⁺向負極方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（22分）
(Ⅰ)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）.
⑴丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g)

kJ/mol
CH₃CH

CH₂(g)

CH₄(g)＋HC

CH(g)

kJ/mol
則相同條件下，反應C₃H₈(g)

CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g)的

kJ/mol。
⑵以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的一極通入O₂和CO₂，另一極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。通丙烷的一極是電池的極，電池負極的電極反應式為；放電時，CO₃²^－移向電池的（填“正”或“負”）極。
(Ⅱ)如下圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

⑴A極是電源的      極。
⑵若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為         。
⑶現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是          （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是     溶液。
當乙中溶液的c(OH^－)=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為      ，甲中溶液的c(H⁺)      （填“變大”、“變小”或“不變”）。
⑷上圖甲裝置電解CuSO₄溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)₂后，
恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl₂的溶解及與堿的反應，此裝置共產生氣體       L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質量均為100 g的銅作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時間后，兩電極的質量差為28 g，此時兩電極的質量分別為

A．陽極100 g，陰極128 g	B．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 g	D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種裝置中，溶液的體積均為250 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.10 mol·L^－¹，工作一段時間后，測得導線上均通過0.02 mole^－，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是

A．工作一段時間后溶液的濃度①＝②＝③＝④

B．工作一段時間后溶液的pH值：④＞③＞①＞②

C．產生氣體的總體積：④＞③＞①＞②

D．電極上析出的固體的質量：①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4mo

l Cu(N0₃)₂和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的

A．CuCl₂

B．CuO

C．Cu（OH）₂

D．CuCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將電極A與B插入電解液里，發現電極A質量減少，B質量增加，符合這一情況的是（）

A．電解液是稀硫酸	B．A和B均為石墨電極
C．A是陰極，B是陽極	D．A和B均為銅電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鐵電極的說法中，正確的是（）

A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極	B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極
C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極	D．鍍鋅鐵板發生電化學腐蝕時鐵是負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解質與非電解質的本質區別，是在水溶液或熔化狀態下能否電離

B．強電解質與弱電解質的本質區別，是其水溶液導電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質

D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質，其他化合物都是非電解質

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