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將含有0.4mo

l Cu(N0₃)₂和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復到電解前溶液一樣，可加入一定量的

A．CuCl₂

B．CuO

C．Cu（OH）₂

D．CuCO₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質可能為。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質可能為。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為

，電解質可能為。
（4）若既無O₂也無

H₂放出，則電解質可能為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（注：標準狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是

A．M的相對原子質量為5.6ax/b　　　

B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）

C．電解時陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應

D．電解時，電子從陽極流向正極；從負極流向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄²^－＋2H^＋

Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO₄²^－有10/11轉化為Cr₂O₇²^－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO₄²^－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²^＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²^＋的濃度應不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄²^－的物質的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－¹的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解

溶液時，圖12-5所示的電解變化曲線合理的是

A．①④

B．②④

C．②③

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使反應Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑發生的是（）

A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl₂溶液

B．鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl₂作電解質溶液的原電池

C．用銅片作陰、陽極，電解H₂SO₄溶液

D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發生電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）北京2008年奧運會金牌直徑為70 mm，厚6 mm。獎牌正面為插上翅膀站立的希臘勝利女神和希臘潘納辛納科競技場。獎牌背面鑲嵌著取自中國古代龍紋玉璧造型的玉璧。
（1）環形玉璧由白玉制成。白玉的化學成分可簡單看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其改寫成氧化物的形式為________________。
（2）為測定金牌的組成，將某去掉白玉的金牌樣品，投入到過量稀硝酸中，有無色氣體產生，當不再生成氣體時，金牌殘留一金黃色外殼；將生成的氣體與11.2 L O₂（標準狀況）混合即呈紅棕色，最后將其通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化鈉，立即產生白色沉淀；最后將殘殼投入到王水中，隨即溶解，生成氣體的體積為1.344 L（

標準狀況）。已知：Au＋HNO₃＋4HCl===H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O。
①該金牌所含黃金質量為________。
②該金牌除含黃金外還含有另一金屬是________（填元素符號），其質量為________。
（3）黃金除能溶于王水外還能溶于氰化鉀，反應方程式如下：

①配平該反應，并將計量數填入方框內。
②K[Au（CN）₂]可作為電鍍金的電鍍液，金牌表面的黃金就是通過電鍍鍍上的。在電鍍金牌時，陰極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一電解槽的中間加一鎂片將其分成隔開的兩部分，左側加適量的NaOH溶液，并插入一根鋁棒，右側加適量的濃HCl，并插入一根鋁棒。如圖所示，下列有關說法中不正確的是（）

A．當閉合K₁打開K₂時，鋁做負極

B．當閉合K₂打開K₁時，鎂做負極

C．當K₁、K₂都閉合時，鎂片上產生的氣泡速度比只閉合一個電鍵時更快

D．當K₁、K₂都打開時，仍存在金屬的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a、b、c、d四個鉑電極，插入甲、乙兩電解池中進行電解，如圖所示。工作一段時間后，甲池中的電解液的pH升高，乙池中的電解液的pH下降，同時b、c兩極放

電的離子數目比為2：1，可供選擇的電解液有下列四組，則符合題意的為哪一組？

	A	B	C	D
甲	AgNO₃	NaCl	K₂S	KOH
乙	CuCl₂	CuSO₄	H₂SO₄	AgNO₃

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