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關于右圖所示①、②兩個裝置的敘述，正確的是（）

A．裝置名稱：①是原電池，②是電解池

B．硫酸濃度變化：①增大，②減小

C．電極反應式：①中陽極：4OH^－-4e^-= 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正極：Zn -2ｅ^－ = Zｎ²⁺

D．離子移動方向：①中H⁺向陰極方向移動②中H⁺向負極方向移動

A錯，①是電解池，②是原電池；B正確；C錯，②中正極：2H⁺ +2ｅ^－ = H₂↑；
D錯，②中H⁺向正極方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以Pt作電極，用電源串聯電解分裝在兩個燒杯里的200mL 0.3mol/L NaCl溶液和300ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液，過一段時間取出電極，將兩杯溶液混合，則對混合溶液的pH判斷正確的是（）：

A．小于7

B．大于7

C．等于7

D．大于或等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 8 分）采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Na⁺、Ag⁺、H⁺選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液
（1）若兩極分別放出H₂和O₂，電解質可能為。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質可能為。
（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為

，電解質可能為。
（4）若既無O₂也無

H₂放出，則電解質可能為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業中，與鐵絲網連接的是電源的（）

A．負極

B．正極

C．陰極

D．陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，用惰性電極電解下列物質的水溶液，當消耗相同電量時在兩極產生的氣體總體積最大的是

A．NaOH溶液

B．CuCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cu₂O是一種半導體材料，某同學設計了制取Cu₂O的電解裝置示意圖，總反應為2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂

，下列說法正確的是

A．銅電極連接直流電源的負極

B．銅電極發生還原反應

C．石墨電極上產生氫氣

D．電解過程中，電解質溶液的pH變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產生b L氧氣（注：標準狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是

A．M的相對原子質量為5.6ax/b　　　

B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）

C．電解時陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應

D．電解時，電子從陽極流向正極；從負極流向陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。
(1)利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g) 該反應的ΔH ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－¹
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH₂＝+ 172.5 kJ·mol^－¹
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)         ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－¹
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當消耗2.24 L(標況下)CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄²^－＋2H^＋

Cr₂O₇²^－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55 mol，CrO₄²^－有10/11轉化為Cr₂O₇²^－。又知：常溫時該反應的平衡常數K＝10¹⁴。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲ 。
(2)根據有關國家標準，含CrO₄²^－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^－⁷mol·L^－¹以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－¹⁰］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²^＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²^＋的濃度應不小于 ▲ mol·L^－¹，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準。
②還原法：CrO₄²^－Cr³^＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄²^－的物質的量濃度為1.0×10^—3 mol·L^－¹的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質量為278) ▲ Kg(保留兩位小數)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能使反應Cu + 2H⁺ = Cu²⁺+H₂↑發生的是（）

A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl₂溶液

B．鐵片作正極，Cu片作負極，CuCl₂作電解質溶液的原電池

C．用銅片作陰、陽極，電解H₂SO₄溶液

D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發生電化學腐蝕

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