【題目】下列過程中△H＜0的是（ ）
A. 氯化銨和氫氧化鋇晶體混合 B. 冰→水→水蒸氣
C. 煅燒石灰石制生石灰 D. 鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對(duì)分子質(zhì)量為______________。
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為_________。
（3）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是______molL﹣1。
（5）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為____________g．
（6）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀剛好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O
B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=== 
＋2H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D. 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種常見物質(zhì)燃燒或灼燒時(shí)火焰都呈黃色,A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出,同時(shí)都生成C溶液,A與水反應(yīng)放出的氣體具有可燃性,B與水反應(yīng)放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應(yīng)生成D,D溶液與F氣體反應(yīng)生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。
根據(jù)以上敘述回答下列問題:
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學(xué)方程式______________________________。
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，據(jù)此判斷氧化銀是
A. 負(fù)極，被氧化B. 正極，被還原
C. 負(fù)極，被還原D. 正極，被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是 ．
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于 晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有 個(gè)C原子．
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接 個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個(gè)C原子在同一平面．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（s）+Y（g）
2 Z（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是（ ）。
A. 反應(yīng)0~2 min內(nèi)Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1
B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 該溫度下，增加X的量，正反應(yīng)速率加快
D. 降低Z 的濃度，一段時(shí)間后，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。
(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4
ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4＋Li
LiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(4)已知25 ℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。
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