Question

【題目】（1）0.25 mol某固體A的質量是15 g,A的相對分子質量為______________。

（2）在同溫同壓同體積的條件下，H2與氣體A的質量之比是1∶8，則A的摩爾質量為_________。

（3）當SO2和SO3中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為______，質量之比為______．

（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是______molL﹣1。

（5）中和含0.2mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為____________g．

（6）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2,則A的摩爾質量為____________。

Answer 1

【答案】 60 16 g/mol 3：4 4：5 10a/bmolL﹣1 8.0g 58 g/mol

【解析】（1）M= ==60g/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以相對分子質量為60；（2）在同溫同壓同體積的條件下， = = ： =： = 1：1 ，所以M 2 =16 g/mol；（3）SO2分子含有3個原子，SO3分子含有4個原子，當SO2和SO3中分子個數比為1：1 時，原子總數之比為1×3：1×4=3：4；二者分子數目相等，則物質的量相等，根據m=nM可知，SO2和SO3的質量之比為64g/mol：80g/mol=4：5；（4）根據硝酸鎂的化學式可知硝酸根的濃度為硝酸鎂濃度的2倍，所以硝酸根濃度為10mol/L。令稀釋后硝酸根的濃度為c，根據稀釋定律可知，稀釋前后硝酸根的物質的量不變，則：10mol/L×a mL=c×bmL，解得，c= mol/L；（5）由反應H+ +OH-═H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=n（NaOH）.M（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8.0g；（6）同溫同壓條件下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，空氣的平均相對分子質量為29，所以氣體A的相對分子質量 = 2×29 =58，A的摩爾質量 = 58g/mol。