Question

【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發生反應：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是（ ）。

A. 反應0~2 min內Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器內壓強保持不變時反應達到平衡

C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快

D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由表中數據可知，2min內Y的物質的量變化量為0.16mol-0.12mol＝0.04mol，濃度變化量是0.02mol/L，則v（Y）=0.02mol/L÷2min＝0.01molL﹣1min﹣1，速率之比等于其化學計量數之比，則v（Z）=2v（Y）=0.02mol/（L·min），A錯誤；B．正反應體積增大，因此容器內壓強保持不變時反應達到平衡，B正確；C．X是固體，改變固體的質量，反應速率不變，C錯誤；D．降低Z的濃度，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，然后逐漸減小，D錯誤，答案選B。