【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產(chǎn)生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。
【答案】 B 2ClO3-+SO32-+2H+═2C1O2↑+SO42-+H2O 安全瓶 防止出H2O2分解 趁熱過濾 2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-
【解析】（1）根據(jù)亞氯酸鈉的氧化性，所選酸不能有強的還原性，且不易揮發(fā)，故裝置②中酸X可以為硫酸；（2）根據(jù)反應物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物為ClO2和Na2SO4，配平方程式為2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 ↑+ 2Na2SO4 + H2O；（3）裝置③為安全瓶，防止裝置②中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸；（4）因為NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在38－60℃得到晶體，故操作為趁熱過濾；用38－60℃的溫水洗滌；(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體是二氧化碳和氮氣，根據(jù)氧化還原反應配平，則其離子反應方程式為：2ClO2+2CN-═2CO2+N2+2Cl-。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B. 1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C. 12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D. 1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
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【題目】SO2是重要的化工原料，但其造成的環(huán)境問題也引起了人們的關(guān)注。開發(fā)尋找SO2的合理替代品是目前化工行業(yè)的新動態(tài)。
（1）SO2可以與水反應，反應的化學方程式為____________________________________。SO2是大氣的主要污染物，是造成__________________的根源。
（2）工業(yè)上常用黃鐵礦（FeS2）制備SO2，黃鐵礦中S的化合價為____________。黃鐵礦煅燒后生成1.6gFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
（3）工業(yè)上使用堿液吸收SO2，使排放的尾氣達到合格標準：
①將標準狀況下11.2LSO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是_________（填化學式）。
②常溫下，若用1LNaOH若用吸收0.01molSO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為________。
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）與SO2相似，具有極強的還原性，可用于保存水果食物。現(xiàn)可用如圖所示方法通過吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3（Ge為鈰元素）
①裝置II中，酸性條件下，NO被Ge4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-的離子方程式：_______________________________。
②裝置III的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ge4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___________________________。
（5）現(xiàn)今，科學家已研發(fā)出比SO2更安全的偏重亞硫酸鹽（K2S2O5），工業(yè)上常用2KHSO3=K2S2O5+H2O的方法制備。我國要求紅酒中添加K2S2O5的標準（按等硫元素質(zhì)量的SO2計）為0.25g/L。今釀造500噸葡萄酒，需加入K2S2O5的質(zhì)量為_______。（葡萄酒的密度近似為水，計算結(jié)果保留小數(shù)點后2位）
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【題目】現(xiàn)有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì)，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：
①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。
④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(4)根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，寫出計算NaOH純度的表達式
__________________________________。
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【題目】下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（ ）
A. 晶體硅是良好的半導體材料B. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
C. 二氧化硅是光導纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應
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【題目】用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量。傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如右圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是
A.負極的電極反應式為：CO+O2-
2e-＝CO2
B.工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C.工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
D.傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
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【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知 A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)， B原子的價電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。
（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖_______________。
（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）______________。
（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。
（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。
（5）D、E元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性 > （填化學式），理由是 。
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。
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