【題目】現有一份NaOH固體樣品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質，某同學用中和滴定的方法來測定NaOH的純度。其操作如下：
①稱取a g樣品放入錐形瓶中，加水，振蕩，使固體充分溶解。
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO
沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示劑，然后用c mol·L－1的鹽酸進行滴定。
④當反應達終點時，測得消耗鹽酸的體積為V mL。
⑤計算樣品的純度。
試回答下面的問題
(1)滴定終點時溶液顏色如何變化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，是否會對NaoH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定，能否改用甲基橙作指示劑(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示劑則實驗結果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
(4)根據上述實驗數據，寫出計算NaOH純度的表達式
__________________________________。
【答案】 溶液由淺紅色變為無色，并且30 s內無變化 否 指示劑變色前，混合液呈堿性，所加鹽酸只與NaOH反應，而不與BaCO3反應 否 偏大 
×100%
【解析】(1)混合溶液中為氫氧化鈉和氯化鈉溶液呈堿性，滴入酚酞溶液為紅色，滴入鹽酸反應到終點，滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化，證明反應達到終點；
(2)酚酞的變色范圍是8～10，溶液顯弱堿性，此時BaCO3不溶解，所以向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，不會使BaCO3溶解從而能測定NaOH的含量；
(3)甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4，若改用甲基橙作指示劑，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO3溶解，消耗的鹽酸偏多，故檢測的結果偏高，所以不能用甲基橙作指示劑；
(4)參加反應的HCl的物質的量為c mol·L－1×V ×10-3L=，則樣品中NaOH純度=(Vc×10-3mol×40g/mol)÷ag×100%=×100%；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質都是重要的化工原料。其課外小組在實驗室完成了下列有關鹵素單質的實驗。
（1）設計以下裝置（夾持裝置已略去），進行實驗，模擬海水提溴的部分過程。
①a是一種黃綠色氣體。A裝置中通入a氣體的目的是____________________（用離子方程式表示）。
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣。通入熱空氣的目的是____________________。
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成。則氣體b的化學式是____________________。檢驗B裝置的溶液中含有SO42-的方法是______________________________。
④C裝置的作用是________________________________________。
⑤該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入a氣體，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59℃，提出采用__________方法從該混合液中分離出溴單質；另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，該過程中應用的方法包括______________________________。
（2）設計實驗：比較C12、Br2、I2三種單質的氧化性強弱。實驗記錄如下：
實驗步驟 | Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
實驗現象 | 溶液變為黃色 | 溶液變為黃色 | 溶液變為藍色 |
實驗結論 | 氧化性：Cl2>Br2 | 氧化性：Br2>I2 | |
①你認為上述實驗設計（填“”或“不能”__________達到實驗目的，理由是______________________________。
②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________。
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【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害的裝置，同時利用該裝置實現在鐵上鍍銅，下列說法正確的是
A. 甲裝置的質子交換膜改為陰離子交換膜效果更好
B. M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+
C. 銅電極應與X相連接
D. 標準狀況下，當鐵電極增重32g時，N電極消耗的氧氣體積為11.2L
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。
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【題目】當前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因。煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1
物質 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃燒熱kJ·mol-1 | 285.8 | 393.5 | 283.0 |
⑴請寫出煤的氣化反應生成合成氣(CO和H2)的熱化學方程式_______。
②在恒溫、恒容的反應器中，能表明上述反應達到平衡狀態的是_______。
a.混合氣體平均相對分子質量不再改變
b.氣體壓強不再改變
c.各氣體濃度相等
d.反應體系中溫度保持不變
e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變
g.單位時間內，消耗水的質量與生成氫氣的質量比為9:1
(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應如下：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol
①請推斷該反應自發進行的條件為____________
②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發生反應。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。
曲線I、II對應的平衡常數大小關系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應達到平衡狀態，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_____。
a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質，持續緩慢通入標準狀況下甲烷2.24L時負極電極反應為_________________。
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【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。
（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________。
（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩定的水柱，則氣密性良好。
A.用手捂住試管 B.將導管一端浸入水中
（3）實驗室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。
A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法
（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：
查閱資料：
I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。
Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。
A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液
②裝置丙的作用是____________。
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【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) △H，起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質的量分數如圖所示（已知p1為0.1MPa）。
（1）反應的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強P2______0.1MPa
（2）圖中A點丙烷的轉化率為________。
（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。
II.為擺脫對石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個電極通入氧氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導O2-。
（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時的負極反應方程式：______。
（2）己知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH______g。
Ⅲ.煤燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經濟性，其計算公式為原子利用率=（預期產物的總質量／全部反應物的總質量）×100%，將CO2轉化成有機物可有效地實現碳循環，如：
a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O
c．CO2 + CH4CH3COOH
d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反應中，最節能的是_______，反應d中理論上原子利用率為________。
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