【題目】下列反應能生成三價鐵的是
A. 鐵絲在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵與硫酸銅溶液反應
C. 鐵在氯氣中燃燒 D. 鐵與稀硫酸溶液反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A (乙炔）是基本有機化工原料。由A制備高分子可降解塑料（PVB）和IR的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示。
回答下列問題：
（1）實驗室制備A的化學反應方程式為 ____________________________________。
（2）過程①的反應類型為____________。B中含氧官能團的名稱是____________________。
（3）反應③的化學方程式為_____________________________________。反應⑧的化學方程式為_____________________________________。
（4）關于過程②，下列說法正確的是_____（填序號）。
a.反應②屬于縮聚反應 b.該高分子材料可用于生產吸汗織物
c.該高分子鏈節具有和其單體一樣的結構 d.生成的高分子化合物具有熱塑性，且為混合物
e.通過質譜儀測得該高分子的平均相對分子質量為30444，可推知其n約為354
（5）D和IR的結構簡式分別是_____________________、__________________。
（6）與過程⑦的產物含相同官能團的同分異構體有____種。（己知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩定）
（7）已知：
，（R、R＇表示烴基或氫）；以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成D，寫出合成路線_____________________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種離效消毒劑、漂白劑在實驗室中可用如圖裝置制備。.
(1)裝置②中酸X可以為_____________。
A.鹽酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液
(2)寫出裝置②中產生ClO2的離子方程式_____________________。
(3)裝置③的作用是_____________，裝置④采用冷水欲的原因是__________________。
(4)由裝置④反應后的溶液可得到NaClO2晶體，其實驗步驟為：
ⅰ.減壓，蒸發結晶；ⅱ.___________；ⅲ.熱水洗滌；ⅳ.低溫干燥，得到成品
(已知低溫時NaClO2飽和溶液中會析出NaClO2·3H2O。）
(5)ClO2可用于氧化工廠污水中所含CN-，生成兩種無毒無害的氣體，寫出其離子反應方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是
A．鋅電極上發生還原反應
B．電池工作一段時間后，甲池的 c(SO42－)不變
C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量減少
D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。
(1)X的單質與A反應的化學方程式是_______________________________。
(2)若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是__________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________。
②寫出D和Y單質反應的離子方程式：______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是__________________________。
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【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是
A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH<0
B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
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【題目】氨的合成對國家工業發展有著舉足輕重的作用，請根據化學原理知識回答下列問題：
（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。
4NH3 (g) +5O2 (g) 
4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol
N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。
則工業合成氨的熱化學方程式為________________。
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。實驗結果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質的量）
①圖像中 T2和 T1的關系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無法確定”）。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N 2 的轉化率最高的是_______________（填字母）。
③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（ T 2），反應的平衡常數 K=__________________。
（3）氮元素的+4價氧化物有兩種，它們之間發生反應：2NO2
N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是______________
A．b點的操作是壓縮注射器
B．c點與a點相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小
C．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則b、c兩點的平衡常數Kb>Kc
D．d點：v(正)> v(逆)
（4）利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，裝置如圖所示。
①電極a為___________________極，其電極反應式為__________________。
②當有0.1 mol NO2被處理時，轉移電子為________________mol。
③為使電池持續放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。
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