Question

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_______________。

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次，測得有關數據如下：

實驗序號	起始讀數/mL	終點讀數/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。

②寫出滴定過程中反應的離子方程式：______________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________mol/L(用含M的代數式表示)。

（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：______________。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______________；

C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

Answer 1

【答案】

（1）KSCN溶液

（2）①酸

②6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O

③m/47.04

（3）①不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素

②Fe2O3；SO2；NaOH溶液(或堿石灰等其他合理答案)

③堿石灰；酚酞溶液

④G、H、I

【解析】

試題分析：（1）莫爾鹽中的亞鐵離子長期露置于空氣中也會被氧化生成鐵離子，可以用KSCN溶液檢驗莫爾鹽是否變質，如果變質，溶液會變成紅色，故答案為：KSCN溶液；

（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，應該放在酸式滴定管中，故答案為：酸；

②滴定過程中K2Cr2O7溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原為三價鉻離子，反應的離子方程式為6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③根據6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，6Fe2+~Cr2O72-，莫爾鹽的物質的量為mol，則K2Cr2O7的物質的量為×mol，第二次的實驗數據明顯錯誤，其余2次的平均體積為×(20.08+19.92)=20.00mL，K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為(×mol)÷0.020L=mol/L，故答案為：；

（3）①如果分解產物是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素，是不可能的，故答案為：不同意，N、Fe的化合價均升高，沒有化合價降低的元素；

②A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有Fe2O3；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有SO2，二氧化硫會污染空氣，C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液，故答案為：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③氨氣屬于堿性氣體，則更換后的試劑為B為堿石灰、C為酚酞溶液，若有氨氣，則酚酞變紅，故答案為：堿石灰；酚酞溶液。

④要檢驗生成SO3(g)及N2，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、G、H、I，故答案為：G、H、I；