【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓P（分）=氣體總壓P（總)×體積分數。下列說法正確的是( )
A．550℃時，若充入惰性氣體，v（正），v（逆）均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P（總）
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料電池中負極的電極反應式是______________________。
（3）電解池中總反應的離子方程式是__________________________。
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分數為20%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數, 其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的有兒項（ ）
①1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目小于0.1NA
②1molCl2做氧化劑時得到的電子數為2NA
③25℃時，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na+的數目為0.02NA
④過氧化鈉與水反應時，生成0.5molO2轉移的電子數為2NA
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應，生成SO2分子數小于0.46NA
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸(結構如圖).若原料完全反應，得到1mol產物同時生成3NA個H2O
A．2 C．4 B．3 D．5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質，還用作化學試劑、醫藥以及用于冶金、電鍍等。
回答下列問題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩定，但長期露置于空氣中也會變質，檢驗莫爾鹽是否變質的試劑是_______________。
（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點。重復進行3次，測得有關數據如下：
實驗序號 | 起始讀數/mL | 終點讀數/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液應該放在______________式滴定管中。
②寫出滴定過程中反應的離子方程式：______________；
③所測K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為______________mol/L(用含M的代數式表示)。
（3）某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。
①甲同學提出猜想：分解產物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質。你是否同意并說明理由：______________。
②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______________；
C裝置后應連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫一種即可)。
③丙同學想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、 下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構體的是________；
C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質的是_________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷 ；
（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成___________種產物。產物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】立方烷
具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）C的結構簡式為 ，E的結構簡式為 。
（2）③的反應類型為 ，⑤的反應類型為 。
（3）化合物A可由環戊烷經三步反應合成：
反應1的試劑與條件為 ：反應2的化學方程式為 ：
反應3可用的試劑為 。
（4）在I的合成路線中，互為同分異構體的化合物是 （填化合物代號）。
（5）I與堿石灰共熱可轉化為立方烷，立方烷的核磁共振氫譜中有 個峰。
（6）立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有 種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（實驗）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是 。
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 （填正確答案標號）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標號）。
A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是 。(保留兩位有效數字)
（注：產率=實際產量/理論產量×100％）
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