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【題目】下列反應屬于取代反應的是（）
A.甲烷的燃燒
B.由甲烷制取氯仿
C.甲烷遇明火爆炸
D.由甲烷制取炭黑

【答案】B
【解析】解：A．甲烷的燃燒，為氧化反應，故A不選；
B．由甲烷制取氯仿，為光照下的取代反應，故B選；
C．甲烷遇明火爆炸，為氧化還原反應，故C不選；
D．由甲烷制取炭黑，為分解反應，故D不選；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的有機物的結構和性質，需要了解有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能得出正確答案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：

(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發生的主要反應的離子方程式為____________________。

(2)實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是___________________；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應。結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為_____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是_______________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為____________。