【題目】據《天工開物》記載，我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來冶煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2。已知鋅的熔點420℃、沸點906℃。則下列說法錯誤的是( )
圖1 圖2
A．“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B．“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C．冶煉時鋅變為蒸氣在兜室冷凝為固體
D．升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
(1)工業上可利用CO生產乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知：H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇：
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是ΔH=____________。
(2)一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列選項不能判斷該反應達到平衡狀態的是__________。
A．v(H2)正=2v(CO)逆 B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變 D．CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖1所示。
①合成甲醇的反應為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為____________________。p1和p2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為________L。
(4)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1�？蒲腥藛T對該反應進行了研究，部分研究結果如圖2、3：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是___________________。
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【題目】氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是：
據此反應式判斷，下列敘述中不正確的是
A. 電池放電時,電池負極周圍溶液的PH不斷增大
B. 電池放電時,正極的電極反應為：
C. 電池充電時,陽極周圍溶液的的PH不斷減小
D. 電池充電時,陰極的電極反應為：2
+2
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【題目】下列敘述正確的是
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c（SO
）>c（NH
）
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
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【題目】下列有關物質用途的說法不正確的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
B. Al(OH)3用作治胃酸的中和劑
C. FeCl3用作銅制線路板的蝕刻劑
D. 濃硫酸用作NH3的干燥劑
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【題目】在pH=1的溶液中能大量共存的離子組合是（ ）
A.Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
C.K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
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【題目】下列實驗操作和數據記錄都正確的是
A. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
B. 用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50 mL
C. 用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸
D. 用pH試紙測得某溶液pH為3.2
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【題目】一定溫度下若要使NH4Cl溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可采取的方法是
A．加少量水 B．加少量NaOH固體
C．加少量濃氨水 D．通入少量HCl氣體
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