【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，利用耐酸電解槽陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.a為電源正極
B.陽極區溶液中發生的氧化還原反應為Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
C.若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況)時，有0.2 molCr2O72—被還原
D.陰極區附近溶液pH增大
【答案】C
【解析】
A．由圖可知，右側生成氫氣，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故a為電源正極，A項正確；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應生成Cr3+、Fe3+，發應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，B項正確；
C．13.44L氫氣的物質的量為
=0.6mol，根據電子轉移守恒n（Fe2+）=
=0.6mol，根據Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質的量為0.6mol×
=0.1mol，C項錯誤；
D. 陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，D項正確；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質量為__，X的相對原子質量為__。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數之比為__，原子個數之比為__，質量之比為__，電子數之比為___。
（3）現有下列物質：
①CO2 ②液態氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質的是___。屬于非電解質的是___。
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為___mol/L；簡述混合液中陰離子的檢驗方法：___。
（5）在標準狀況下，將V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】松油醇是一種調味香精，它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節油分餾產品A經下列反應制得：
試回答：
(1)A的分子式為_____。
(2)α－松油醇能發生的反應類型是_____。
a．加成 b．水解 c．氧化
(3)寫出γ－松油醇的結構簡式： _________。
(4)有機物B是苧烯
的同分異構體，分子結構可表示為
（R代表烴基），寫出B可能的結構簡式中的一種____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求寫出反應的化學方程式：
（1）由2-溴丙烷轉化為丙烯________________；
（2）由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是( )
A. 
收集 NOB. 
制備 NH3
C. 
制備 Fe(OH)2D. 
稀釋濃 H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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【題目】侯德榜是我國著名的工業化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發明的制堿法為中國化學工業乃至世界化學工業做出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：
（1）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性，設計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：
你認為在X中應放的物質是__(填化學式)。
（2）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。
①寫出有關儀器的名稱：a__，b__。
②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。
③在盛飽和食鹽水的裝置中發生反應的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的檢驗中，其結論一定正確的是（ ）
A．某溶液為藍色，則該溶液一定是CuSO4溶液
B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液無明顯現象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－
C．向某溶液中加入CaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Ag＋
D．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：
（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。
（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。
（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。
（5）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉變為β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。
（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數a＝______ nm。
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