Question

【題目】根據物質結構有關性質和特點，回答下列問題：

（1）基態As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。Na3AsO3中所含陰離子的立體構型為_____________，寫出一種與其互為等電子體的分子：_____________（填化學式）。

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為___________。

（5）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉變為β—Ti晶體體積____________(填“膨脹”或“收縮”)。

（6）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數a＝______ nm。

Answer 1

【答案】球形、啞鈴形（或紡錘形） 三角錐形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 sp2 sp Ni的原子半徑較小，價層電子數目較多，金屬鍵較強 X-射線衍射法 膨脹 ×107

【解析】

（1）基態As原子的價層電子排布在4s24p3；

（2）AsO33-中As原子的雜化軌道數是 ；等電子體是原子數、價電子數相同的離子或分子，AsO33-的原子數是4、價電子數是26；

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)中雙鍵碳是sp2雜化、叁鍵碳是sp雜化；

（4）金屬鍵的強弱與原子半徑、價層電子數有關。X-射線衍射法可以區分晶體和非晶體；

（5）六方最密堆積空間利用率74%，體心立方堆積空間利用率68%；

（6）根據均攤原則，晶胞中銅原子數是、鎳原子數是。

（1）基態As原子的價層電子排布在4s24p3，s軌道為球形、p軌道為啞鈴形；

（2）AsO33-中As原子的雜化軌道數是，有1個孤電子對，所以立體構型為三角錐形；等電子體是原子數、價電子數相同的離子或分子，AsO33-的原子數是4、價電子數是26，與AsO33-互為等電子體的分子是PCl3、PBr3、NF3、NCl3等；

（3）丙烯腈(CH2=CH-CN)中有2個雙鍵碳、1個叁鍵碳，碳原子軌道雜化類型是sp2、sp；

（4）與Ca相比 ，Ni的原子半徑較小，價層電子數目較多，金屬鍵較強，所以Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高；區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為X-射線衍射法；

（5）六方最密堆積空間利用率74%，體心立方堆積空間利用率68%，由α—Ti轉變為β—Ti晶體體積膨脹；

（6）根據均攤原則，晶胞中銅原子數是、鎳原子數是；晶胞的摩爾質量是(64×3＋59)g/mol；所以，a=×107nm。