（15分）鍺及其某些化合物是導彈火箭制導中的重要光電材料，工業上生產鍺的流程如下：
已知：GeO2與濃鹽酸反應生成四氯化鍺（熔點為—51.5℃，沸點為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應物外，還有一個重要作用是 。
（2）步驟③控制的溫度范圍 。
（3）寫出反應的④、⑥的化學方程式
④ ；⑥ 。
（4）生產過程中可以循環利用的物質是 （填化學式）
（5）步驟①中產生的SO2可以用堿液吸收，請寫出離子反應方程式 。
（6）請簡要描述實驗室中操作a的過程 。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關敘述正確的是
A．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： |
B．Na2CO3溶液中， |
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液： |
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)水溶液中存在水的電離平衡。
（1）常溫時，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積總是等于 。
（2）用“>”、“<”或“=”填空： 堿性溶液中，c(H+) c(OH-)，在常溫時pH 7。
（3）有下列幾種溶液：
| A．NH3·H2O | B．CH3COONa | C．NH4Cl | D．NaHSO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：
（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為 小時，最佳的浸出溫度為 ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有 ；“操作X”名稱為 。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質。充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C6)中，電池反應為LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合價為 價。若放電時有1mole－轉移，正極質量增加 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為 。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因 。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。
| A．x ="0.5" ，a =8 | B．x =0.5，a = 10 |
| C．x =" 1.5" ，a =8 | D．x =" 1.5" ，a = 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。
(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ，目的是 ；
若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。
（2）用NiO調節溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數為 。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一 （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標準鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調節液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項實驗操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00 mL，計算氫氧化鈉的質量分數為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起________(填序號)。
| A．轉移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯 |
| B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 |
| C．滴定時反應器搖動太激烈，有少量液體濺出 |
| D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有氣泡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列物質:①石墨 ②三氧化硫 ③液態氯化氫 ④氯氣 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥食鹽晶體 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能夠導電的是 ,強電解質是 ,弱電解質是 ,非電解質是 。
(2)H2S溶于水的電離方程式為 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固體時,電離平衡向 移動,c(H+) ,c(S2-) 。
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入 。
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Ge+2H2O
